Kui võrrelda etaantiooli happesust -OH rühmaga etanoolis ja -SH rühmaga H₂S-s, siis leiame, et etaantiool on tugevam hape. Seda seetõttu, et väävli (S) aatomil on suurem aatomiraadius ja väiksem elektronegatiivsus, mille tulemuseks on nõrgem tõmbejõud S-H-sideme suhtes ja madalam S-H-sideme energia. Seetõttu dissotsieerub S-H-side H₂O lahuses kergemini, muutes etaantiooli tugevamaks happeks kui etanool.
Vastupidiselt, kui võrrelda etaantiooli happesust H2S-ga, näeme, et etaantiool on nõrgem hape. Selle põhjuseks on asjaolu, et etüülrühmal on vesinikuaatomi suhtes elektrone{1}}annetav toime, mis suurendab elektronide pilve tihedust S-aatomil ja vähendab vesinikuaatomi dissotsieerumise tõenäosust. Seetõttu on CH3CH₂-SH nõrgem hape kui H2S.
Lisaks väärib märkimist, et väävli (S) aatomi elektronegatiivsus on madalam kui hapniku (O) aatomi oma ja S-aatomi raadius on suurem, mis toob kaasa S-H sideme nõrgema polaarsuse, mis mõjutab veelgi etaantiooli happesust. -SH-side H2S-is on nõrga dissotsiatsioonivõimega, mis on samuti tingitud -SH-sideme nõrgast polaarsusest, muutes H2S-i nõrgaks happeks.
